问题补充说明:下列说法不正确的是A.向纯水中加入盐酸使水的电离平衡逆向移动,水的离子积不变B.NH3(g)+HCl(g)==NH4Cl(s)△H<0,低于一定温度自发,高于一定温度非自发C.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减少,正极质量增加D.用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀,可将BaSO4转化为BaCO3
【答案】C
【答案解析】A.水的离子积只与温度有关
B.NH3(g)+HCl(g)远奏问衣具装井==NH4Cl(s) △H<0,△S<0,由△G=△H—T△S,可知:低于一定温度自发,高于一居烈斯示定温度非自发
C.铅蓄电池在放电过程中,负极铅和正极友鲁格站必二氧化铅均转变为硫酸铅,质量均增加
D.虽然BaSO4电离出的Ba2+浓度较小,但饱和Na2CO3溶液可提供高浓度的CO32-,当溶液中BaCO3的Qc大于其Ksp时,即可生成BaCO3
故答案为氧类个死C
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