问题补充说明：MgSO4?7H2O在医药上常用做泻药，工业上可用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产．已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分．其主要工艺如下：（1）用H2SO4调节溶液PH... MgSO4?7H2O在医药上常用做泻药，工业上可用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产．已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分．其主要工艺如下：（1）用H2SO4调节溶液PH至1～2，H2SO4作用是______．（2）加NaClO溶液至PH=5～6并加热煮沸5～10分钟，沉淀2中主要含有MnO2和另外两种难溶物，这两种难溶物的化学式分别为______、______；其中NaClO溶液将MnSO4转化为MnO2的离子方程式为______．（3）检验滤液Ⅱ中是否含有Fe3+的实验方法是______．（4）“操作X”是将溶液______、______、过滤洗涤，即得到MgSO4?7H2O晶体．（5）准确称量制得的样品5g，用200mL水溶解，加入2mol?L-1的盐酸5mL，在不断搅拌下滴加足量2mol?L-1 BaCl2溶液，充分反应后，得沉淀4.46g，则样品纯度为______． 展开
（1）盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分，用H2SO4调节溶液PH至1～2，会把碳酸盐和硅酸盐转化为溶于水的硫酸盐，把钙离子形成硫酸钙沉淀，把硅酸根离子形成硅酸沉淀过滤除去，
故答案为：将盐泥中的碳酸场盐和硅酸盐转化为可溶性的硫酸盐，同时生成硫酸钙和硅酸除去；
（2）加入硫酸反应衡住价显生成硫酸镁，硫酸铝，硫酸铁，加入次氯酸钠是为滑迫主阳准了氧化锰离子为二氧化锰，调节溶液PH，F热组e3+、Al3+或水解生成Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀；NaClO溶液在加热条件下将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的口手农把罗叫活道推且资离子方程式为Mn2++C针花lO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-，盐类的水解为吸热反应，加热有利于Al3+、Fe3+水解以及Mn2+氧化成MnO2，
故答案为：Fe（OH）3、Al（OH）3；Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-；
烈员觉严调直似不里歌效（3）Fe3+离子与KSCN溶具资长液生成血红色的Fe（SCN）3，可利用该反应进行检验，
故答案为：取过滤II后的滤液1～2ml于试管中，加入矛对少量KSCN溶液，如果溶液不显红色，证明滤液中无Fe3+；
（4）操段入友须肉放指作X是从硫酸镁溶液中得到M宣情望果林倒尽gSO4?7H2O晶体，需要蒸发浓缩溶液，冷却结晶，洗涤干燥，
故答案为：蒸发浓缩，冷凝结晶；
（5）准确称量制得的样品5g，用200mL乐发曲水溶解，加入2mol?L-1的温组仍宗作盐酸5mL，在不断具搅拌下滴加足量2mol?L-1BaCl2溶液沿运矿乐零异互显弱府某，充分反应后，得沉淀4.66g，
生成沉淀BaSO4物质的量=4.66g233g/mol=0.02mol；
MgSO4?7H2O物质的量为0.02mol，质量=0.02mol×246g/mol=4.92g，
样品纯度=4.92g5g×100%=98.4%，
故答案为：98.4%．
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