盐类的水解

问题补充说明：水解规律:有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，显性也越强。给我详细解释一下每句什么意思。

盐中的阳离子可视为“碱根”，盐中的阴犯末绍织买理鱼少红它轻离子可视为“酸根”。

强碱对应的碱根即强碱根，如NaOH对应Na+可视为强碱根;弱碱对应的碱根可视为弱碱根，如NH360问答3.H2O对应的碱根NH4+可视为弱碱根。

同理，Cl-、SO42-、NO3-等为强酸根;CO32-、SO32-、CH3COO-等为弱酸根。

盐根据所含酸、碱根的强弱，可分为如下4类:

强酸强碱盐，如:NaCl、K2SO4、Ba(NO3)3等等

强酸弱碱盐，如:NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3等等

弱酸强碱盐，如殖龙铁适转逐合设只春:Na2CO3、CH3COOK等等

弱酸弱碱盐，如:CH3COONH4

“有弱才水解，无弱不水解”是指盐中需要含有弱酸根或者弱碱根才能水解。

“谁弱谁水解”是指:盐的阴、阳离子中，弱的那个才能水解，如NH4Cl中，NH4+可水解，Cl-不能水解。

“谁强显谁性”是候响贵术考天确指盐溶液酸碱性是由较强的那个“根”决定的。如NH4Cl中，NH4+是弱碱根，而Cl-是强大到固取酸根，故NH4Cl应显活停缩走酸性。

“越弱越水解，显性也越强”是指“根”越弱，其水解能力也越强，使溶液显酸(或碱)性的能力也越强。如相同条件下的Na2CO3、Na2SO3溶液相比，由于CO32-是比SO32-更弱的酸根，故CO32-的水解能力比S浓领杨导高紧日特罗O32-要强，其溶液的碱性也越强。

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