吉林省舒兰市第一中学高中化学必修二导学案《第二章第三节化学反应的速率和限度》(1)
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【学习目标】1、了解反应速率的概念、表达式、单位；
2、通过实验理解影响反应速率的外界因素有哪些。
3、了解控制化学反应速率的方法
【教学重点】掌握化学反应速率的概念；理解影响化学反应速率的因素；
【教学难点】有关化学反应速率的计算。
【自主预习】
预习课本P47—P48
（一）、化学反应的速率：
1、化学反应速率通常用来表示。
2、公式：V＝ΔC/Δt
3、所对应的单位：V：，ΔC：，Δt：。
（二）影响化学反应速率的因素：
影响化学反应速率的因素规律内因反应物的性质外因温度催化剂浓度压强其他
【自学检测】
1．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（）
A．化学反应速率是化学反应进行快慢程度的物理量
B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示
C．在同一个反应中，可以用反应物或生成物来表示反应速率
D．化学反应速率的常用单位有mol/(L·s)和mol/(L·min)
2、在2L容积不变的容器中，发生N2＋3H22NH3的反应。现通入0.8molH2和
0.4molN2，2min后生成了0.12molNH3，求V(H2)、V(N2)、V(NH3)。
3、在四个不同的容器中，采用不同条件进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）
A．υ（H2）=0.1mol/(L·min)B．υ（NH3）=0.3mol/(L·min)
C．υ（N2）=0.2mol/(L·min)D．υ（H2）=0.3mol/(L·min)
4、把下列四种X溶液分别加入四个盛有10ml，2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）
A．10℃20mL3mol/L的X溶液B．20℃30mL2molL的X溶液
C．10℃10mL4mol/L的X溶液D．10℃10mL2mol/L的X溶液
5、铁片和稀硫酸制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）
A．加热B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉
【预习疑问】
【课堂探究】
探究一：化学反应速率
讨论：①反应速率是瞬时速率还是平均速率？
②对于同一化学反应用不同物质表示该反应的速率是否相等？有什么关系？
③怎样比较同一反应在不同条件下的反应速率那个快？
例题：已知反应2SO2＋O22SO3在10L的密闭容器中进行，半分钟后，测得SO3的物质的量增加了0.5mol，求SO3、SO2、O2的平均反应速率及速率之比。
练习1、反应A＋3B22C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v(A)＝0.15mol·L－1·s－1②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1③v(C)＝0.4mol·L－1·s－1
④v(D)＝0.45mol·L－1·s－1该反应进行的快慢顺序为：
A.②﹥④﹥③﹥①B.④﹥③﹥②﹥①
C.④﹥③=②﹥①D.②﹥③=④﹥①
探究二、外界条件对化学反应速率的影响
【实验探究】P48实验2-5
现象结论热水中常温冷水中
【实验探究】P48实验2-6
现象结论加MnO2加FeCl3不加其他试剂
【思考】结合探究实验及课本P49
哪些因素能影响化学反应速率?是怎样影响的?
①_____________________________________________________________________
②______________________________________________________________________
③______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
⑤_______________________________________________________________________
例：用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）
A.加热B.不用稀硫酸，改用98％的硫酸
C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉
练习2、一定量的盐酸和过量锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可以向盐酸中加入适量的（）
A.NaOH固体B.水C.CuSO4固体D.氯化钠溶液
【总结反思】
【巩固提升】
1．面粉厂必须严禁烟火的主要原因是()。
A．防止火灾发生B．防止污染面粉C．吸烟有害健康
D．面粉颗粒极小，当其扩散在空气中与空气充分接触，一旦引发反应，极易发生爆炸
2．在溶液中发生的反应，对反应速率不发生影响的因素是()。
A．温度B．压强C．浓度D．催化剂
3可逆反应2S02+O22S03，如果υ(S02)=O.05mol/(L·min)，用一定的SO2和O2在容积固定的密闭容器内发生反应，则2min后SO3的浓度为()。
A．1mo1/LB．O．9mol/LC．O．2mol/LD．0．1mol/L
4．在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是()。
①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强
A．①②③④B．②③④⑤C．①②③D．②③④
5、反应2SO2+O2=2SO3,经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用氧气表示的速率为0.04mol/（L·s），则这段时间为（）
A．0.1sB.2.5sC.5sD.10s
6.(2011·福建养正中学、安溪一中联考)反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是()
A．v(C)＝0.04mol·(L·s)－1B．v(B)＝0.06mol·(L·min)－1
C．v(A)＝0.15mol·(L·min)－1D．v(D)＝0.01mol·(L·s)－1
7.反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2min后B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的正确表示是()
A．用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)
B．用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3:2:1
C．在2min末的反应速率用B表示是0.3mol/(L·min)
D．在这2min内用B和C表示的速率的值都是逐渐减小的
8.某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随
时间的变化曲线如下图所示，由图中的数据分析，
该反应的化学方程式为，
反应开始至2min时Z的平均反应速率为
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