1、不同晶体类型物质的熔沸点的判断:
原子晶体>离子晶体>分子晶体五段相等钟加美财(一般情况)。金属晶体熔沸点范围广、跨度大。有的比原子晶体高,如W熔点3410℃,大于Si。有的比分子晶体低,如Hg常温下是液态。
2、同一晶体类型的物质:
原子晶体:比较共价键强弱。原子半径越小,共价360问答键越短,键能越大,熔水德之除令厚三沸点超高。如金刚石>碳化硅>晶体硅。
离子晶体:比较离子键强弱。阴阳离子学区保头管段受刻所带电荷越多、离子半径越小,离子键越强,熔沸点越高。如MgO>N决顶准置差妈器继环执浓aCl。
分子晶体:
(1)组成、结构相似的分子晶体,看分子间作用力。相对分子质量越大,分子间作用力杀杀施专位场材关确越大,熔沸点越高。如HI>HBr>HCl。
(2)组成、结构不相似的分子晶体,也看分子间作用力。一般比较相同条件下的状态。常温下,省与言奏队住喜I2、H2O、O2的熔沸点。固体I2大于液体水培已大于气体氧。
金属晶打肥溶势封体:
金属阳离子的半径和自由电子的多少。金属阳离子半径越小、自由电子越多想临血,熔沸点越高。
如:Li>Na>K>Rb>Cs,
Al>Mg>Na
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