问题补充说明：试题难度：难度：中档 试题类型：计算题 试题内容：某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定该样品中氧化铜的含量，取用20g此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应。每次所用盐酸的体积与反应后剩余固体的质量见下表：第次加入稀盐酸的体积/mL剩余固体的质量/g140162401234084408试求：（1）20g样品中铜的质量（2）样品中氧化铜的质量分数（3）用氢气充分还原5g此样品，可得到固体的质量。
试题答案：（1）第三、四次次剩余固体均为8g，说明该剩溶吃杀块赵复地八优官余固体不能与盐酸反应，它一定是铜。因此20g样品中铜的质量为8伯差运便叫色g。
（2）CuO的质量分数：
×100%=60%
（3）设用氢气还原5g样品生成铜的质量为x。
H2+CuO
H2O+Cu
80 掌附征给计 64
5g×60% x
=
x=2.4g
可得合任素固体质量：2.4g+(5g－5g×60%)=4.4g
答：20g样品中铜的质量为8g，氧化铜的质量分数为60%，用氢气充分还原5g此样品只可得铜4.4g.
标签：样品,氧化铜,20g
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