碳酸氢钠溶液中离子浓度大小比较

问题补充说明： 为什麽氢离子浓度比碳酸根小

先确定酸碱性，再确定主要电离或水解的过程，最后进行细比较。

NaHCO3

首先，溶液显碱性，OH->H+，且H+认为是最少的

其次，NaHCO3=Na++HCO3^-

HCO3^-=可逆=H++CO3^2-，即第二步电离，可逆

HCO3^-+H2O=可逆=H2CO3+OH-，即第二步水解，可逆

同时，水解程度略大于电离程度，所以溶液显碱性

另外，还存在H2O的电离，H2O=可逆=H++OH-

由于HC评景距兵O3^-既有电离的，也有水解的，所以，Na+>HCO3^-

由于HCO3^-的电离和水解程度都题滑设万汽介是比较小的，所以，Na+>HC呢首饭下针画轻O3^->OH->H+

由于，OH^-来自两步反应，HCO3^-的水解和H2O的电离，所以比CO3^2-要多

因此，Na+>HCO3^->OH->CO3^2->H+

NaHSO3

首先，溶液显酸性，H+>OH-，且OH-认为是最少的

其次，NaHSO3=Na++HSO3^伟好介形字-

HSO3^-=可逆=H++SO3^2-，即第二步电离，可逆

HSO3^-+H2O=可逆=H2SO3+OH-，即第二该娘杂层轮罪建日扩步水解，可逆

同时，电离程度略大于水解程度，所以溶液显酸性

另外，还存在H2O的电离，H2O=可逆=H++OH-

由于HSO3^-既有电离的，也有水解的，所以，Na+>HSO3^-

由于HSO3^-的电离和水解程度都是比较小的，所以，Na+>HSO3^->H+>OH-

由于，H+来自两步反应，HSO3^-的电离和H2O的电离，所以比SO3^2-要多

因此，Na+>HSO3^->H+>SO3^2只斗企定->OH-

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