什么是还原性

还原性是指在化学反应中原子、分子或离子失去电子的能来自力。物质含有的粒子失电子能力越银销强，物质本身的还原性就越360问答强；反之越弱，而其还原性就越弱。

氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）→还原产物+氧化产物

氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

这条规则对于任何环境下的任何ΔG<0的反应(即在该环境下可自发进行的反应)都成立，没有任何例外的情况。

氧化剂--得电子--化合价降低--被还原--发生还原反应-革战矛督束台足-还原产物

还原剂--失电子--化合价升高--被氧化--发生氧化反应--氧化产物

不可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断

自发进行的反应中氧化剂的氧化性可以弱于甚至是远弱于还原剂（中学认为氧化剂氧化性一定强于还原苏列什相粉破案剂，然而这种认知实际上完全错误，氧化剂氧化性与初位水调陆心青东北还原剂的氧化性无任何关系）

扩展资料：

对于金艺失更混势扬排破课属还原剂来说，金属单质绿的还原性强弱一般与金属活动别性顺序相一致，即越位于后面电东月候营刻体著的金属，越不容易失电子，还原性越弱。

金属活动性委行径史台阻地何顺序（常见元素）：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>A工径宜甲g>Pt>Au

当不同氧帆搏物化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越容易，该氧化剂氧化性就强。

但也不一定正态液确，因为氧化性更强的物质可能因为动力学障碍导致反应反而更困难，也有可能是反应可逆程度较大导致平衡向ΔG>0的方向移动。

参考资料：百度百科--拿乐-还原性

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