问题补充说明：前一段学到过渡金属有多个化学价是因为电子轨道的原因，但不知道为什么我知道这是高中的知识，问老师他们都不给我说，因为我对于科学比较感兴趣，希望谁能给我讲一下具体讲解一下电子... 前一段学到过渡金属有多个化学价是因为电子轨道的原因，但不知道为什么我知道这是高中的知识，问老师他们都不给我说，因为我对于科学比较感兴趣，希望谁能给我讲一下具体讲解一下电子轨道到底是怎么一回事，至少让我明白过渡金属的多化学价（我在国外用英语学的，名词翻译不好的别怪我。。。） 展开
答：原子结构理论进一步指出，核外电子由于能量的不同，分布在离核远近不同360问答的区域内运动，把这些区域叫做语纸系后且电子层；电子层又分为若干亚层；亚层还有不同的轨道；而在每个轨道中运动的电子还有两种不同的自旋。电子层、亚层、轨道、自旋四个方面决定了一个核外电子的运动状态。轨道——在一定的电子层中，具有一定的形状猛让和伸展方向的电子云所占据的迅知山空间，称为一个轨道。关于轨道的含义可以这样理解：轨道是指一个立体的空间；是原子核外电子围我管都直耐加教选亲云所占据的特定的空间想站断大象核众；这亩中个空间的大小、形状分别由电子层、亚层决定。除了s电子云是球形外，其余亚层的电子云都有方向，有几个方向就有几个特定空间，即有几个轨道。所以，轨道可以说是原子核外每个s亚层和其余亚层的每个方向上的电子云所占据的特定的空间。每一个原子核外都有许多电子层、亚层，因此，每个原子核外都有许多轨配验鲁氢道。由于三个p轨道的能量是相同的，所以又叫简并轨道或等价轨道。所谓等价轨道是指其能量相同、成键能力相同只是空间取向不向的轨道而言.p、d、f亚层的电子云分别有3个、5个和7个伸展方向。因而分别有3、5、7个轨道：3个p轨道、5个d轨道和7个f轨道。它们的能量完全相同；电子云形状也基本相同。化合价就是原子在反应时纪整及确建呀业因为得失电子而表现出来的，级源特主族元素的内层电子不参与成键，而过渡元素的成键电子除了最外层以为，还有内层的一些电子，（就是元素周期表中的外围电子啦），所以，副族会有多个化合价。
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