熵变是指体系混乱程度的2113变化,5261熵变为正值说明体系的混乱程度4102增加,熵变为负值说明混乱程度减小.焓变1653是指体系内能的变化,焓变为正值说明反应放热体系能量减小,焓变为负值说明反应吸热体系能量增加.△G=△H-t△S,△H表示焓变,△S表示熵变,△G表示体系自由能,t表示温度.焓就物质所具有的能量,比如热水就比冷水分子运动更剧烈,能量更多熵就是物质的混乱程度,比如水蒸...
楼上的回答是典型的2113错误。1、熵是系统混5261乱度的度量,它是系统的状态函数4102,有宏观意义。同时它又可以借助玻1653尔兹曼公式S=klnΩ(其中Ω是系统的微观状态数)与系统的微观状态数相联系。它是系统微观与宏观间的桥梁。2、‘焓变>0系统吸热;焓变<0系统放热’这种说法本身就不准确。实际这种情况是有限制的,就是等压且非体积功为0,在这前提下,系统的焓变才与热量有数值上的相等关系。只有满足这个关系才能说‘焓变>0系统吸热;焓变<0系统放热’。因为通常的化学反应都满足这个条件,所以经常不仔细说明而给人造成误解。3、应该说‘焓变>0系统吸热;焓变<0系统放热’只能用于普通的化学反应。本质上焓变与热量没有关系,热是过程量,焓变是状态量的差,是两回事。比如在绝热系统,任意过程系统的热都为0,但焓变不一定,需要具体求解。4、关于焓的物理意义,H=U+pV,这是它的定义式,物理化学中特别反感为焓说明物理意义,因为焓本身是为了方便运算人为规定的,物理意义虽然后人不断寻找,但很难找到与之对应的存在。比如U,对应于系统中各个分子的平动能转动能振动能势能等等能量的集合,但pV代表什么很难说清。目前的认识就是把焓是为方便运算的人造变量,它可以全微分,环路积分为0,是状态函数,尤其用于等压系统中非常方便。而实际的化学反应大多是等压,所以它的应用很广。5、熵有物理意义,对应微观状态数,熵的引出是热力学第二定律,主要作用是判断自发反应方向,导出了熵判据,A判据和G判据。其中又以G判据应用最多,进而又推出化学势等等有力的工具。6、焓主要用于系统热效应的研究,另外像节流过程,它是一个等焓过程。熵主要用于判断自发反应方向。区别很大,各有应用。
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