氢硫酸可以形成正盐和酸式盐；酸式盐均易溶于水；而正盐中除碱金属(包括NH4+)的硫化物和BaS易溶于水外，碱土金属硫化物微溶于水(BeS难溶)；其它的硫化物大多难溶于水。
从离子结构方面来看：S2-的半径比较大，因此变形性较大；在与重金属离子结合时，由于离子相互极化作用；使这些金属硫化物中的M—S键显共价性；造成此类硫化物难溶于水。所以金属离子的极化作用越强，其硫化物溶解度越小。
硫化物合成
溶液中或高温的复分解反应，例如：
FeCl2 + H2S → FeS↓ + 2HCl
3SiO2 + 2Al2S3→ 3SiS2 + 2Al2O3 1373K
以硫代酸盐为原料制取，例如：
(NH4)2MoO4+ 4(NH4)2S + 4H2O → (NH4)2[MoS4] + 8NH3·H2O
(NH4)2MoO4+ 2HCl --(加热)→ MoS3 + H2S + 2NH4Cl
高价硫化物加热分解，例如：
MoS3 --(加热)→ MoS2 + S
以上内容参考：
标签：硫化物,溶解
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