氧化还原反来自应配平

问题补充说明：Cu2S+HNO3===Cu(NO3)2+H2SO4+NO2+H2O

Cu2S+14HNO3=已决报介核==2Cu(NO3)2+H2SO4+10NO2↑+6H2O

化合价升高的只有Cu2S,Cu2S中的Cu从+1上升到+2，失1*2=2个电子，S从-2上升到+6，失8个电子，故一个Cu2S参加氧化还原反应共失2+8=10个电子

化合价降低的只有HNO3-NO2，应右边还有未参加氧化还原反应的NO3-，故考察NO2，HNO3中的N从+5下降到+4，得1个电子，美故生成一个NO2共得1个电子

故Cu2S配1，NO2配10，得Cu2S+HNO3----Cu(NO3)2+H2SO4+10NO2+H2O

根据Cu原子守恒，Cu(NO3)2配2，根据S原子守恒，H2SO4配1，得Cu2S+HNO3----2Cu(NO3)2+H2SO4+10NO2族优食位验磁集损参+H2O

根据N原子守恒，HNO3配10+2*创原何伟农端头衡2=14，得Cu2S+14HNO3----2Cu(NO3)2+H2SO4+10N植O2+H2O

根据O原子守恒，H2O配14*3-2*2*3-4-10*2=6，得Cu2S+14HNO3----2Cu(NO3)2+H2SO4+10NO2+6H2O

检验H原子守恒，左边=14，右边=2+6*2=14，左边=右边，故已配平，C笑款号世明影只格宜u2S+14HNO3===2Cu(NO3)2+H2SO4+10NO2+6H2O

加上气体符号，最终化学方程式Cu2S+14HNO3===2Cu(NO3)2+H2SO4+10NO2↑+6H2O

标签：配平,还原,氧化