问题补充说明：图中电解质溶液为什么在Zn电极端选用ZnSO4,而在选用CuSO4？然后Zn，Cu两极会析出东西么？分别析出什么。。。。摆脱鸟~
首先你要知道原电池工作原理：
负极为Zn，它失电子变成锌离子出现在负极表面，使负极周围带了大量来自正电，从而吸引溶液中参款的阴离子，排斥溶液中的阳离子，所以Cu2+不易在负极处得电子。而导线电阻小，所以大量序皮额对完氢段电子通过导线转移到铜电极，使它带负电，吸引溶液中阳离子（Cu2+），让它孙可厚哥们在铜表面发生还原反应，从而使铜成为正极。所以负极出现Zn的溶解这个氧化过程，正极出现Cu2+得电子生成Cu的还原过程，导线就有电子流过。
当然，从事实来说，由于Zn可能含杂质，而且它直接和硫酸铜接触，所以锌的表面也会有铜出现的，所以真正效率好点的原电池站权搞止宁是不让锌和硫酸铜接触的，它把锌放在硫酸锌溶液中，把铜放在硫酸铜中，再用盐桥（可利用里面的K+、Cl-导电）连接正负极溶液，形成闭合回路。
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