主量子数的定义

主量子数只能取正整数的值。当主量子数增加时，原子轨道变大，原子的外层电子将处于更高的能量值（能量值只来自能取确定的、分离的值，这些能量360问答值称为能级），因此受到原子核的束缚更小。这是波尔模型引入的唯一一个量子数。

主量子数n是用来描述原子中电子出现几率最大区域离核的远近，或者说它是决定电子层组数的。因为电子排布遵低拿安刚英故垂循最低能量原理排布顺序为ns→(n-2)f→(n-1)旧歌块d→np，故当主量子数等于3时能级排到1s2s2p3s3p3d。

n相同的电子为一个电子层，电子近乎在同样的空间范围内运动，故称主量子数。

主量子数的n的取值为1，切施套万2，3...等正整数。例如，n=1代表电子离核的平均距离最近的一层，即第一电子层；n=2代表电就别再及望脱误子离核的平均距离比第一层稍远的一层，即第二电子层。余此类推。

可见n愈大电子离核的平均距离愈远。

在光谱学上常用大写拉丁字母K，L，M，N，O，P，Q代表电子层数。

头原迫团主量子数（n）1234567

电子层符号KL速载压友也丝MNOPQ　主量子数n是决定电子能量高低的主要因素。

对单电子原子来说：

n值愈大，电子的能量愈高。例如氢原子中电子的能量完全由主量子数领家错n决定：公式见右图。

对多度盾选老会依候知急电子原子来说：

核外电子的能量除了同主量子数n有关庆德殖供编化官斗穿攻叶以外还同原子轨道（或电子云）的形状有关。

因此，n值愈大，电子的能量愈高这句话，只有在原子轨道（或电子云）的形状相同的条件下，才是正确的。

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