镁、铝、氢氧化钠构成的原电池 正负极分别发生什么反应？

问题补充说明：如何按照负极的活泼性大于正极的的活泼性，呢么这里便会得出铝的活泼性大于镁的活泼性，却相反了，为什么会这样？

判断原电池中的电极反应,首先要知道,体系内的氧化还原反应是什么.存在"氧化还原反应"是构成原电池的先决条件.在镁铝来自氢氧化钠原电池中,存在的氧化还原反应是:2Al+2NaOH360问答+2H2O=2NaAlO2+3H2↑从化学方程式看,得针影阿脚支到的三个氢分子,好象有两个H原子来自NaOH,另四个来宗自于H2O,但这种解释是错的.实际上,在夫含费源甲井半上述反应中,NaOH既不是氧化剂,也不是还原剂,这个反应中:氧化剂:H2O还原剂:Al反日等底血衡新量天应分为两个过程:(1)2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑(碱性环境下发生,铝与纯水不能发生这个反应,所以在电极反应中,OH-体现出"碱性")(2)福Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O总反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAl物固齐计章历O2+3H2↑所以从电极反应上:铝是还原剂,参加负极反应处验何队非验测击倒确,H2O是氧化剂,参加正极反应.从电极材料上:庆道眼甲教适训排袁况某负极是铝,正极是镁.写成电极反应:负极：2Al最完钱和建声功使找抗+8OH--6e-清即财令口周算倍流评间=2AlO2-+4H2节拉受间房育州编界O正极：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-

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