问题补充说明：2KMnO4 + 16HCl = 2KCL+2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O反应中 （1）用双线桥标电子方向和数目 （2）氧化剂是 ，氧化产物是 。氧化产物与还原产物质量之比为 ，被氧化与未被氧化的HCL的质量之比为 (3)若有7.3gHCL被氧化，产生CL2的质量为 请大家帮帮忙啊，谢谢喽
1。双线桥：KMnO4的Mn到MnCl2中的Mn得发识买2*5=10个e-，16HCl要拆成10HCl+6HCl，然后10HCl中的Cl到5Cl2中的Cl们失5*2=10个e-。
要解释的是，这类问题都是一种反应物的一部分做为氧化剂或还原剂，另一部原需对顺自分起到酸的做用，这里的HCl就是先做还原剂，然后再与还原产物Mn2+生成MnCl2。类似的还有浓H2SO4与铜的反应。
2。氧化剂是KMnO4，氧化产物是Cl2，氧化产物与还原产物质量之比为5：2，
被氧化与未被氧化的HCL的质量之比护娘同庆燃滑易器地为10：6=5：3
3。若有7.3gHCL被氧化，则可得关系式
16H来自Cl~10HCl+6HC么早搞绍宁代笔免l~5Cl2
365g355360问答g
7.3g7.1g
产生CL2的质量为7.1g
标签：还原,氧化,反应
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