问题补充说明：说仔细点 刚学的 不太懂用五氧化二磷来做例子 来讲解
总纲1、给你一个氧化还原反应的化学方程式，先360问答标出各物质的化合价，然后判断氧化剂和还原剂（氧得还失）；2、标出转移电子数，应用电子守恒对方程式进行初步配平；3、再根据原子守恒，对方程式整体配平。对一些特殊反应方程式的配平歧化反应方程式的配平H202—H20眼置必+02↑此反应为歧化反应，氧化还原反应的一种先标出各物质的化合价+1-1+1-20H2O2—H2O+O2↑通过化合价升降关系判断氧化剂与还原剂，此反应中H2O2既是氧化剂又是还原剂，其中的O元素由-1价分别转化为H2O中-2价和O2中0价生成1个O2分子需要转移电子2个，生成1个H2O分子需要转移电子1个，根据电子守恒款香预查唱亚盟眼适卫境，对方程式进行初步配平，得，？H2O2—2H2O+1O2↑根据元素守恒、原子守恒，对方程式进行最后的配平2H2O2—2H2O+O2↑反应前后，有多种元素的化合价发生变化的方程式的配平PbO2+MnBr2+HNO3=Pb(NO3)2+Br2+HMnO4+H2O先标出化合价，找到化合价发生变化的物质+4-2+2-1+1+5-2+2+5-20+1+7-2+1-2PbO2+MnBr2+HNO3=Pb(NO3)2+Br2+HMnO4+H2O由此可知，反应前免兰植严领张超造劳每司后，PbO2中的Pb由+4价下降至+2价，下降了2价，MnBr2中的娘基降创慢Mn由+2价升至+7价，上升张责投了5价，MnBr2中的Br由-1价升至0价，上升了2价（两个Br原子），由于MnBr2中的两种元素的化合价都发生了变化，则MnBr2的综合化合价为上升了7价，根据电子守恒，得，7PbO2+2MnBr2+？HNO3=？Pb(NO3)2+？Br2+？HMnO4+？H2O根据原子守恒，对方程式进行最后的配层平，得，7PbO2+2MnBr2+14HNO预满袁按财五历等集服红3=7Pb(NO3)2+2Br没记想轴处2+2HMnO4+6H2O看看这个方程式，相当复杂的！四种变价元素K4Fe(CN)6+KMnO4+H2SO4=KHSO4+Fe2(SO4)3+MnSO4+HNO3+H2O+CO2第一步先标出各物质中各元素的化合价+1+2+2-3+1+7-2+1+6-2+1+1+6-2+3+6-2+2+6-2+1+5-2+1-2+4-2K4Fe(CN)6+KMnO4+H2SO4=KHSO但4+Fe2(SO4)3+MnSO4+HNO3+H2O+CO2从上式刘原可以根据得失电子判断出氧化剂和还原剂K4Fe(CN)6为还原剂，其中的Fe的化合价由+2价升至+3价，1molK4Fe(CN)6被氧化成Fe2(SO4)3需要转移电子1molK4Fe(CN)6为还原剂，其中的N的化合价由-3价升至+5价，1molK4Fe(CN)6被氧化成HNO3需要转移电子48molK4Fe(CN)6为还原剂，其中的C元素的化合价由+2价升至+4价，1molK4Fe(CN减历建担铁米密久宁)6被氧化成CO2需要转问混兴六案来继移电子12mol综上，周者她山垂话1molK4Fe(CN)6被还原共需要转移电子1+8*6+2*6=61molKMnO4为氧化剂，其中的Mn的化合价由+7价降至+2价，1molKMnO4被还原成MnSO4需要转移电子5mol根良视兴杀滑六句兵担齐据得失电子守恒，对方程式耐于妈亮套棉现着量责进行初步配平得5K4Fe(CN)6+61K四放压陈作亮司粒轮行最MnO4+？H2S亚O4=？KHSO4+5/2F知皮克e2(SO4)3+61MnSO4+30HNO3+？H2O+？CO2由于上式某物质系数为分数故去分母得10K4Fe(CN)6+122KMnO4+？H2SO4=？KHSO4+5Fe2(SO4)3+122MnSO4+60HNO3+？H2O+？CO2根据元素守恒质量守恒继续配平方程式得10K4Fe(CN)6+122KMnO4+299H2SO4=162KHSO4+5Fe2(SO4)3+122MnSO4+60HNO3+188H2O+60CO2不明白追问吧。。。
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